Задание
Развернуть задание
Написать три уравнения реакции железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N_2 , NO,NH_4NO_3 . Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций использовать метод электронного баланса. Определить окислитель и восстановитель в этих реакциях.
Развернуть задание
Новое решение
Решение
1) Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 1 окисление
окислитель (N^(+5)) +3e → (N^(+2)) | 1 восстановление
2) 10Fe + 36HNO3 (разб.) = 10Fe(NO3)3 + 3N2 ↑ + 18H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 10 окисление
окислитель (2N^(+5)) + 10e → N2^0 | 3 восстановление
3) 8Fe + 30HNO3 (разб.) = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 8 окисление
окислитель N^(+5) + 8е → (N^(-3)) | 3 восстановление
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 1 окисление
окислитель (N^(+5)) +3e → (N^(+2)) | 1 восстановление
2) 10Fe + 36HNO3 (разб.) = 10Fe(NO3)3 + 3N2 ↑ + 18H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 10 окисление
окислитель (2N^(+5)) + 10e → N2^0 | 3 восстановление
3) 8Fe + 30HNO3 (разб.) = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 8 окисление
окислитель N^(+5) + 8е → (N^(-3)) | 3 восстановление
1) Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 1 окисление
окислитель (N^(+5)) +3e → (N^(+2)) | 1 восстановление
2) 10Fe + 36HNO3 (разб.) = 10Fe(NO3)3 + 3N2 ↑ + 18H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 10 окисление
окислитель (2N^(+5)) + 10e → N2^0 | 3 восстановление
3) 8Fe + 30HNO3 (разб.) = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 8 окисление
окислитель N^(+5) + 8е → (N^(-3)) | 3 восстановление
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 1 окисление
окислитель (N^(+5)) +3e → (N^(+2)) | 1 восстановление
2) 10Fe + 36HNO3 (разб.) = 10Fe(NO3)3 + 3N2 ↑ + 18H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 10 окисление
окислитель (2N^(+5)) + 10e → N2^0 | 3 восстановление
3) 8Fe + 30HNO3 (разб.) = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
восстановитель Fe^0 – 3e → (Fe^(3+)) | 8 окисление
окислитель N^(+5) + 8е → (N^(-3)) | 3 восстановление