Задание
Развернуть задание
Рассчитайте объём ацетилена, который может быть получен из 128 г карбида кальция, содержащего 5 % примесей, если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного.
Развернуть задание
Новое решение
Решение
- Предыдущее
- Следующее
1) ω (чистого CaC2) = 100% – 5% = 95%
m(чистого CaC2) = 128 г * 0,95 =121,6 г
2) Вычислим количество вещества CaC2, вступившего в реакцию:
M(CaC2) = 40 + 12*2 = 64 г/моль
n = m/M = 121,6 г / 64 г/моль = 1,9 моль
3) По уравнению реакции из 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2, следовательно:
n(C2H2) = n(CaC2) = 1,9 моль
4) Вычислим теоретический объем ацетилена:
Vтеор = n * Vm = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42, 56 л
5) Зная формулу image=p_02.png , можем рассчитать практический объём ацетилена:
V практический (С2Н2) = 0,8 * 42,56 л = 34,05 л
Ответ: V практический (С2Н2) = 0,8 * 42,56 л = 34,05 л
m(чистого CaC2) = 128 г * 0,95 =121,6 г
2) Вычислим количество вещества CaC2, вступившего в реакцию:
M(CaC2) = 40 + 12*2 = 64 г/моль
n = m/M = 121,6 г / 64 г/моль = 1,9 моль
3) По уравнению реакции из 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2, следовательно:
n(C2H2) = n(CaC2) = 1,9 моль
4) Вычислим теоретический объем ацетилена:
Vтеор = n * Vm = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42, 56 л
5) Зная формулу image=p_02.png , можем рассчитать практический объём ацетилена:
V практический (С2Н2) = 0,8 * 42,56 л = 34,05 л
Ответ: V практический (С2Н2) = 0,8 * 42,56 л = 34,05 л
1) ω (чистого CaC2) = 100% – 5% = 95%
m(чистого CaC2) = 128 г * 0,95 =121,6 г
2) Вычислим количество вещества CaC2, вступившего в реакцию:
M(CaC2) = 40 + 12*2 = 64 г/моль
n = m/M = 121,6 г / 64 г/моль = 1,9 моль
3) По уравнению реакции из 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2, следовательно:
n(C2H2) = n(CaC2) = 1,9 моль
4) Вычислим теоретический объем ацетилена:
Vтеор = n * Vm = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42, 56 л
5) Зная формулу image=p_02.png , можем рассчитать практический объём ацетилена:
V практический (С2Н2) = 0,8 * 42,56 л = 34,05 л
Ответ: V практический (С2Н2) = 0,8 * 42,56 л = 34,05 л
m(чистого CaC2) = 128 г * 0,95 =121,6 г
2) Вычислим количество вещества CaC2, вступившего в реакцию:
M(CaC2) = 40 + 12*2 = 64 г/моль
n = m/M = 121,6 г / 64 г/моль = 1,9 моль
3) По уравнению реакции из 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2, следовательно:
n(C2H2) = n(CaC2) = 1,9 моль
4) Вычислим теоретический объем ацетилена:
Vтеор = n * Vm = 1,9 моль * 22,4 л/моль = 42, 56 л
5) Зная формулу image=p_02.png , можем рассчитать практический объём ацетилена:
V практический (С2Н2) = 0,8 * 42,56 л = 34,05 л
Ответ: V практический (С2Н2) = 0,8 * 42,56 л = 34,05 л