Задание
Развернуть задание
Методом электронного баланса определить коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:
Ca + HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 ↑ + H 2 O
Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
Ca + HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 ↑ + H 2 O
Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
Развернуть задание
Новое решение
Решение
1. Определим элементы, атомы которых изменили степень окисления.
Ca^0 + HN^(+5)O(3) → Ca^(2+) (NO(3))(2) + N(2)^0↑ + H(2)O
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Учитываем, что простые вещества записываются вместе с индексом.
восстановитель Ca^0 – 2е → Ca^2+ (окисление)
окислитель 2N^(+5) + 10е → N(2)^0 (восстановление)
Азот N в степени окисления +5 является окислителем, следовательно ион NO 3 2- проявляет окислительные свойства.
3. Составим схему электронного баланса. Восстановитель (Ca^0 ) отдает два электрона, окислитель (2N^(+5)) принимает десять электронов. Находим наименьшее общее кратное – оно равно десяти. Делим НОК на число отданных электронов, т.е. на 2 (для первого уравнения), и получаем коэффициент 5. Делим НОК на число принятых электронов, т.е. на 10 (для второго уравнения), и получаем коэффициент 1. Коэффициенты 5 и 1 записываем справа:
восстановитель Ca^0 – 2е → Ca^(2+) (окисление) | 5
окислитель 2N^(+5) + 10е → N(2)^0 (восстановление) | 1
4. Расставим коэффициенты в последовательности: сначала ставим найденные коэффициенты перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя. В конце уравниваем число атомов водорода, потом число атомов кислорода.
5Ca^0 + 12HN^(+5)O(3) → 5Ca^(2+)(NO(3))(2) + N(2)^(0)↑ + 6H(2)O
5. Проверим число атомов кислорода в левой и правой частях схемы уравнения: в левой – 36, в правой – 36, т.е. коэффициенты определены правильно.
Ca^0 + HN^(+5)O(3) → Ca^(2+) (NO(3))(2) + N(2)^0↑ + H(2)O
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Учитываем, что простые вещества записываются вместе с индексом.
восстановитель Ca^0 – 2е → Ca^2+ (окисление)
окислитель 2N^(+5) + 10е → N(2)^0 (восстановление)
Азот N в степени окисления +5 является окислителем, следовательно ион NO 3 2- проявляет окислительные свойства.
3. Составим схему электронного баланса. Восстановитель (Ca^0 ) отдает два электрона, окислитель (2N^(+5)) принимает десять электронов. Находим наименьшее общее кратное – оно равно десяти. Делим НОК на число отданных электронов, т.е. на 2 (для первого уравнения), и получаем коэффициент 5. Делим НОК на число принятых электронов, т.е. на 10 (для второго уравнения), и получаем коэффициент 1. Коэффициенты 5 и 1 записываем справа:
восстановитель Ca^0 – 2е → Ca^(2+) (окисление) | 5
окислитель 2N^(+5) + 10е → N(2)^0 (восстановление) | 1
4. Расставим коэффициенты в последовательности: сначала ставим найденные коэффициенты перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя. В конце уравниваем число атомов водорода, потом число атомов кислорода.
5Ca^0 + 12HN^(+5)O(3) → 5Ca^(2+)(NO(3))(2) + N(2)^(0)↑ + 6H(2)O
5. Проверим число атомов кислорода в левой и правой частях схемы уравнения: в левой – 36, в правой – 36, т.е. коэффициенты определены правильно.
1. Определим элементы, атомы которых изменили степень окисления.
Ca^0 + HN^(+5)O(3) → Ca^(2+) (NO(3))(2) + N(2)^0↑ + H(2)O
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Учитываем, что простые вещества записываются вместе с индексом.
восстановитель Ca^0 – 2е → Ca^2+ (окисление)
окислитель 2N^(+5) + 10е → N(2)^0 (восстановление)
Азот N в степени окисления +5 является окислителем, следовательно ион NO 3 2- проявляет окислительные свойства.
3. Составим схему электронного баланса. Восстановитель (Ca^0 ) отдает два электрона, окислитель (2N^(+5)) принимает десять электронов. Находим наименьшее общее кратное – оно равно десяти. Делим НОК на число отданных электронов, т.е. на 2 (для первого уравнения), и получаем коэффициент 5. Делим НОК на число принятых электронов, т.е. на 10 (для второго уравнения), и получаем коэффициент 1. Коэффициенты 5 и 1 записываем справа:
восстановитель Ca^0 – 2е → Ca^(2+) (окисление) | 5
окислитель 2N^(+5) + 10е → N(2)^0 (восстановление) | 1
4. Расставим коэффициенты в последовательности: сначала ставим найденные коэффициенты перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя. В конце уравниваем число атомов водорода, потом число атомов кислорода.
5Ca^0 + 12HN^(+5)O(3) → 5Ca^(2+)(NO(3))(2) + N(2)^(0)↑ + 6H(2)O
5. Проверим число атомов кислорода в левой и правой частях схемы уравнения: в левой – 36, в правой – 36, т.е. коэффициенты определены правильно.
Ca^0 + HN^(+5)O(3) → Ca^(2+) (NO(3))(2) + N(2)^0↑ + H(2)O
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Учитываем, что простые вещества записываются вместе с индексом.
восстановитель Ca^0 – 2е → Ca^2+ (окисление)
окислитель 2N^(+5) + 10е → N(2)^0 (восстановление)
Азот N в степени окисления +5 является окислителем, следовательно ион NO 3 2- проявляет окислительные свойства.
3. Составим схему электронного баланса. Восстановитель (Ca^0 ) отдает два электрона, окислитель (2N^(+5)) принимает десять электронов. Находим наименьшее общее кратное – оно равно десяти. Делим НОК на число отданных электронов, т.е. на 2 (для первого уравнения), и получаем коэффициент 5. Делим НОК на число принятых электронов, т.е. на 10 (для второго уравнения), и получаем коэффициент 1. Коэффициенты 5 и 1 записываем справа:
восстановитель Ca^0 – 2е → Ca^(2+) (окисление) | 5
окислитель 2N^(+5) + 10е → N(2)^0 (восстановление) | 1
4. Расставим коэффициенты в последовательности: сначала ставим найденные коэффициенты перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя. В конце уравниваем число атомов водорода, потом число атомов кислорода.
5Ca^0 + 12HN^(+5)O(3) → 5Ca^(2+)(NO(3))(2) + N(2)^(0)↑ + 6H(2)O
5. Проверим число атомов кислорода в левой и правой частях схемы уравнения: в левой – 36, в правой – 36, т.е. коэффициенты определены правильно.