Задание
Развернуть задание
Методом электронного баланса определить коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:
Zn + H 2 SO 4(конц.) → ZnSO 4 + H 2 S↑ + H 2 O
Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?
Zn + H 2 SO 4(конц.) → ZnSO 4 + H 2 S↑ + H 2 O
Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?
Развернуть задание
Новое решение
Решение
1. Определим элементы, атомы которых изменили степень окисления.
Zn^0 + H(2)S^(+6)O(4)(конц.) → Zn^(+2)SO(4)+ H(2)S^(-2)↑ + H(2)O
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
восстановитель Zn^0 – 2е → Zn^(+2) (окисление)
окислитель S^(+6) + 8е → S^(-2) (восстановление)
Zn в степени окисления 0 является восстановителем (восстановительные свойства).
3. Составим схему электронного баланса. Восстановитель (Zn^0) отдает два электрона, окислитель (S^(+6)) принимает восемь электронов. Находим наименьшее общее кратное – оно равно восьми. Делим НОК на число отданных электронов, т.е. на 2 (для первого уравнения), и получаем коэффициент 4. Делим НОК на число принятых электронов, т.е. на 8 (для второго уравнения), и получаем коэффициент 1. Коэффициенты 4 и 1 записываем справа:
восстановитель Zn^0 – 2е → Zn^(+2) (окисление) | 4
окислитель S^(+6) + 10е → S^(-2) (восстановление) | 1
4. Расставим коэффициенты в последовательности: сначала ставим найденные коэффициенты перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя. В конце уравниваем число атомов водорода, потом число атомов кислорода.
4Zn + 5H(2)SO(4)(конц.) → 4ZnSO(4) + H(2)S↑ + 4H(2)O
5. Проверим число атомов кислорода в левой и правой частях схемы уравнения: в левой – 20, в правой – 20, т.е. коэффициенты определены правильно.
Zn^0 + H(2)S^(+6)O(4)(конц.) → Zn^(+2)SO(4)+ H(2)S^(-2)↑ + H(2)O
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
восстановитель Zn^0 – 2е → Zn^(+2) (окисление)
окислитель S^(+6) + 8е → S^(-2) (восстановление)
Zn в степени окисления 0 является восстановителем (восстановительные свойства).
3. Составим схему электронного баланса. Восстановитель (Zn^0) отдает два электрона, окислитель (S^(+6)) принимает восемь электронов. Находим наименьшее общее кратное – оно равно восьми. Делим НОК на число отданных электронов, т.е. на 2 (для первого уравнения), и получаем коэффициент 4. Делим НОК на число принятых электронов, т.е. на 8 (для второго уравнения), и получаем коэффициент 1. Коэффициенты 4 и 1 записываем справа:
восстановитель Zn^0 – 2е → Zn^(+2) (окисление) | 4
окислитель S^(+6) + 10е → S^(-2) (восстановление) | 1
4. Расставим коэффициенты в последовательности: сначала ставим найденные коэффициенты перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя. В конце уравниваем число атомов водорода, потом число атомов кислорода.
4Zn + 5H(2)SO(4)(конц.) → 4ZnSO(4) + H(2)S↑ + 4H(2)O
5. Проверим число атомов кислорода в левой и правой частях схемы уравнения: в левой – 20, в правой – 20, т.е. коэффициенты определены правильно.
1. Определим элементы, атомы которых изменили степень окисления.
Zn^0 + H(2)S^(+6)O(4)(конц.) → Zn^(+2)SO(4)+ H(2)S^(-2)↑ + H(2)O
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
восстановитель Zn^0 – 2е → Zn^(+2) (окисление)
окислитель S^(+6) + 8е → S^(-2) (восстановление)
Zn в степени окисления 0 является восстановителем (восстановительные свойства).
3. Составим схему электронного баланса. Восстановитель (Zn^0) отдает два электрона, окислитель (S^(+6)) принимает восемь электронов. Находим наименьшее общее кратное – оно равно восьми. Делим НОК на число отданных электронов, т.е. на 2 (для первого уравнения), и получаем коэффициент 4. Делим НОК на число принятых электронов, т.е. на 8 (для второго уравнения), и получаем коэффициент 1. Коэффициенты 4 и 1 записываем справа:
восстановитель Zn^0 – 2е → Zn^(+2) (окисление) | 4
окислитель S^(+6) + 10е → S^(-2) (восстановление) | 1
4. Расставим коэффициенты в последовательности: сначала ставим найденные коэффициенты перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя. В конце уравниваем число атомов водорода, потом число атомов кислорода.
4Zn + 5H(2)SO(4)(конц.) → 4ZnSO(4) + H(2)S↑ + 4H(2)O
5. Проверим число атомов кислорода в левой и правой частях схемы уравнения: в левой – 20, в правой – 20, т.е. коэффициенты определены правильно.
Zn^0 + H(2)S^(+6)O(4)(конц.) → Zn^(+2)SO(4)+ H(2)S^(-2)↑ + H(2)O
2. Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления.
восстановитель Zn^0 – 2е → Zn^(+2) (окисление)
окислитель S^(+6) + 8е → S^(-2) (восстановление)
Zn в степени окисления 0 является восстановителем (восстановительные свойства).
3. Составим схему электронного баланса. Восстановитель (Zn^0) отдает два электрона, окислитель (S^(+6)) принимает восемь электронов. Находим наименьшее общее кратное – оно равно восьми. Делим НОК на число отданных электронов, т.е. на 2 (для первого уравнения), и получаем коэффициент 4. Делим НОК на число принятых электронов, т.е. на 8 (для второго уравнения), и получаем коэффициент 1. Коэффициенты 4 и 1 записываем справа:
восстановитель Zn^0 – 2е → Zn^(+2) (окисление) | 4
окислитель S^(+6) + 10е → S^(-2) (восстановление) | 1
4. Расставим коэффициенты в последовательности: сначала ставим найденные коэффициенты перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя. В конце уравниваем число атомов водорода, потом число атомов кислорода.
4Zn + 5H(2)SO(4)(конц.) → 4ZnSO(4) + H(2)S↑ + 4H(2)O
5. Проверим число атомов кислорода в левой и правой частях схемы уравнения: в левой – 20, в правой – 20, т.е. коэффициенты определены правильно.