Ира М(С4Н10) = 4*12 + 10*1 = 58 г/моль
ω(C) = 4*12 / 58*100% = 82,8%
М(С5Н12) = 5*12 + 12*1 = 72 г/моль
ω (C) = 5*12 / 72*100% = 83,3%
Развернуть задание
Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций.
а)Mg+ CO_2 → MgO + C
б)S + KClO_3 → KCl + SO_2
а)Mg+ CO_2 → MgO + C
б)S + KClO_3 → KCl + SO_2
Развернуть задание
Новое решение
Решение
Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР) заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:
1. Найти окислитель и восстановитель – расставить степени окисления для каждого элемента, входящего в уравнение химической реакции, выделить те, которые изменяют свою степень окисления.
2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях – найти наименьшее общее кратное.
4. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.
а) Составим электронный баланс См. Рис.1
б) Составим электронный баланс См. Рис.2
1. Найти окислитель и восстановитель – расставить степени окисления для каждого элемента, входящего в уравнение химической реакции, выделить те, которые изменяют свою степень окисления.
2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях – найти наименьшее общее кратное.
4. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.
а) Составим электронный баланс См. Рис.1
б) Составим электронный баланс См. Рис.2
Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР) заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:
1. Найти окислитель и восстановитель – расставить степени окисления для каждого элемента, входящего в уравнение химической реакции, выделить те, которые изменяют свою степень окисления.
2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях – найти наименьшее общее кратное.
4. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.
а) Составим электронный баланс См. Рис.1
б) Составим электронный баланс См. Рис.2
1. Найти окислитель и восстановитель – расставить степени окисления для каждого элемента, входящего в уравнение химической реакции, выделить те, которые изменяют свою степень окисления.
2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях – найти наименьшее общее кратное.
4. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.
а) Составим электронный баланс См. Рис.1
б) Составим электронный баланс См. Рис.2