Решения
Лолита


12-12-2016 23:55

0
Ольга


07-12-2016 22:19

0
Задания
Задание
Ира
07-12-2016
19:09
Школа

Химия

9 класс


9
2
1
0

Галагены

Найти обьем хлора

Развернуть задание
Вычислите объём хлора (н. у.) и массу натрия, которые можно получить при электролизе
585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей.
Сергей Геннадиевич
Новый коммент
24-07-2017 17:41:17
Алиса
Судя по таблице удельной теплоёмкости, это может быть цинк.
22-11-2016 12:57:23
Анастасия
Дмитрий Да, перевод обязателен.
21-11-2016 19:00:39
Дмитрий
1) –Обязательно ли переводить массу мяча в СИ?
21-11-2016 18:51:12
Рогова Дарья
Условие смущает. Ладно, пусть время будет отрицательным, наблюдать можно с любого момента, но не ясно, каким моментам времени соответствуют моменты изменения скорости. Можно предположить, что первый пик где-то в районе -1,5 с, но так ли это?.. Третий пик вообще без координатной сетки не определишь. И еще: график чего именно надо построить? МОДУЛЯ скорости или ПРОЕКЦИИ скорости?
3-11-2016 00:11:19
Андрей Анатольевич
Почему картика в блоке так размыта? А при просмотре в правой части (крупно) все выглядит гораздо лучше. Как то плохо пережимается картинка.
2-11-2016 15:29:02
Андрей Анатольевич
t = 20ºC или 200 С ?
31-10-2016 20:21:46
Эдуард Блохин
Интересное задание. Пригодится.
27-10-2016 14:34:02
Развернуть задание
Новое решение
Решение
Ольга
7-12-2016 22:19:01
0
Дано:
m (NaCl) = 585 г
ω пр. = 2%
Найти:
V (Cl 2 ) - ?
m (Na) - ?
Решение:
2NaCl → 2Na + Cl 2
Найдем массу примеси по формуле: 1
m пр. = 0,02 * 585 г = 11,7 г
Зная массу примеси, найдем массу чистого хлорида натрия:
m (NaCl) = 585 г – 11,7 г = 573,3 г
Посчитаем молярную массу хлорида натрия:
М (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Рассчитаем количество вещества хлорида натрия по формуле:2
ʋ (NaCl) = 573,3 г / 58,5 г/моль = 9,8 моль
Найдем количество вещества натрия:
ʋ (Na) : ʋ (NaCl) = 2:2 = 1:1 из этого следует, что ʋ (Na) = ʋ (NaCl) = 9,8 моль
Рассчитаем массу натрия по формуле: 3
m (Na) = 9,8 моль * 23 = 225,4 г
Найдем количество вещества хлора:
ʋ (Cl 2 ) : ʋ (Na) = 1:2 из этого следует, что ʋ (Cl 2 ) = ½ * ʋ (Na) = 9,8 моль / 2 = 4,9 моль
Рассчитаем объем хлора по формуле: 4
V (Cl 2 ) = 4,9 моль * 22,4 л/моль = 109,8 л
Ответ: V (Cl 2 ) = 109,76 л ; m (Na) = 225,4 г
Ольга
Ира Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-ионы. При смешивании растворов хлорида цинка и нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок.
11-12-2016 00:15:27
Ольга
Ира Смесь водорода и хлора достаточно устойчива. Для начала реакции необходимо смесь поджечь, реакция происходит практически мгновенно с характерным хлопком.

Реакция проходит в растворе, при добавлении соляной кислоты осадок гидроксида меди растворяется, раствор окрашивается в голубой цвет.

Если гранулу цинка бросить в раствор соли меди она со временем покроется красным налетом меди.
11-12-2016 00:15:08
Ира
Приведите условия и признаки протекания реакций.
11-12-2016 00:13:36
Диана
Sh Polina В недрах Земли встречается минерал гипс CaSO 4 ·2H 2 O (иногда в старой литературе его называют легким шпатом). Для получения из него связующе-цементирующей субстанции гипс подвергается обжигу, в результате чего часть кристаллизационной воды испаряется и получается полуводный гипс CaSO 4 ·0,5H 2 O или 2CaSO 4 ·H 2 O, который и называется алебастром. В медицине применяют 2CaSO 4 ·H 2 O, т.е. алебастр, но называют его гипсом.
10-12-2016 23:41:14
Sh Polina
Что такое асбест и чем он отличается от гипса?
10-12-2016 23:40:50
Диана
Sh Polina В растворе после растворения находятся ионы меди и сульфат-ионы, а кристаллизационная вода смешивается с растворителем. Поэтому процентная концентрация считается именно для сульфата меди, но не для кристаллогидрата.
10-12-2016 23:39:37
Sh Polina
Почему нельзя посчитать концентрацию раствора, используя массу медного купороса?
10-12-2016 23:39:09
Диана
Sh Polina Так как в условии задачи приведены миллилитры для удобства были взяты все единицы в 1000 раз меньше. Перевод осуществлялся следующим образом (на примере молярного объема) 22,4*1000л/1000моль=22,4мл/ммоль.
10-12-2016 22:45:22
Sh Polina
Почему решение приведено в несистемных единицах (не в СИ)?
10-12-2016 22:44:33
Sh Polina
Чтобы определить массу полученного металла, воспользуемся формулой m=ν*M = 3 (моль) * 184 (г/моль) = 552 г.
10-12-2016 22:43:38
Sh Polina
Какова масса полученного металла?
10-12-2016 22:43:10
Диана
Sh Polina Основными способами получения водорода в лабораторных условиях являются реакции взаимодействия металлов с кислотой (наиболее часто это реакция цинка с 10-20% серной кислотой) или уже описанная реакция алюминия с щелочью. По уравнениям реакций видно, что из одинакового количества вещества металла больше газа по реакции 1, однако наиболее часто используется все же реакция 2, так как скорость ее протекания проще регулировать. Реакции щелочных и щелочноземельных металлов с водой для получения водорода
10-12-2016 11:32:01
Sh Polina
Каковы основные способы получения водорода в лаборатории?
10-12-2016 11:29:32
Дмитрий
Sh Polina Масса воздуха находится как произведение молярной массы воздуха на объем воздуха, отнесенные к молярному объему воздуха. Молярная масса воздуха молярная масса воздуха рассчитывается в предположении что он состоит из 23 % по весу из кислорода, 76 % азота и 1 % аргона (молярные массы 32; 28 и 40 г/моль соответственно) даёт: (0,23·32 + 0,76·28+ 0,01·40) г/моль = 29 г/моль.
10-12-2016 11:28:31
Sh Polina
Как найти массу воздуха?
10-12-2016 11:27:35
Ольга
Влада В реальных химических процессах из-за неполного протекания реакций и потерь масса полученных продуктов обычно меньше теоретически рассчитанной. Выходом реакции (η) называют отношение реальной массы продукта (m_пр) к теоретически возможной (m_теор), выраженное в долях единицы или в процентах.
Если в условиях задач выход продуктов реакции не указан, его в расчетах принимают за 100%
9-12-2016 22:30:54
Влада
Что такое выход вещества?
9-12-2016 22:29:19
Влада
Елизавета Обжиг – это процесс термической обработки материала. В качестве материала могут использовать различные руды, например, пирит FeS2 . Пирит подвергают термической обработке с подачей кислорода в качестве окислителя. В ходе протекания процесса обжига дисульфид железа FeS2 превращается в оксиды Fe2O3 и SO2 .
9-12-2016 22:28:34
Елизавета
Расскажите, что такое обжиг?
9-12-2016 22:27:36
Елизавета
Анастасия Гидрометаллургия – восстановление из растворов солей. Металл, входящий в состав руды, переводят в раствор, затем восстанавливают более активным металлом, например:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2↑
CuSO + Fe = Cu + FeSO4
9-12-2016 22:27:00
Ольга
7-12-2016 22:19:01
0
Дано:
m (NaCl) = 585 г
ω пр. = 2%
Найти:
V (Cl 2 ) - ?
m (Na) - ?
Решение:
2NaCl → 2Na + Cl 2
Найдем массу примеси по формуле: 1
m пр. = 0,02 * 585 г = 11,7 г
Зная массу примеси, найдем массу чистого хлорида натрия:
m (NaCl) = 585 г – 11,7 г = 573,3 г
Посчитаем молярную массу хлорида натрия:
М (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Рассчитаем количество вещества хлорида натрия по формуле:2
ʋ (NaCl) = 573,3 г / 58,5 г/моль = 9,8 моль
Найдем количество вещества натрия:
ʋ (Na) : ʋ (NaCl) = 2:2 = 1:1 из этого следует, что ʋ (Na) = ʋ (NaCl) = 9,8 моль
Рассчитаем массу натрия по формуле: 3
m (Na) = 9,8 моль * 23 = 225,4 г
Найдем количество вещества хлора:
ʋ (Cl 2 ) : ʋ (Na) = 1:2 из этого следует, что ʋ (Cl 2 ) = ½ * ʋ (Na) = 9,8 моль / 2 = 4,9 моль
Рассчитаем объем хлора по формуле: 4
V (Cl 2 ) = 4,9 моль * 22,4 л/моль = 109,8 л
Ответ: V (Cl 2 ) = 109,76 л ; m (Na) = 225,4 г
Новость часа

Форма обратной связи