Задание
Развернуть задание
Вычислить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.
Развернуть задание
Новое решение
Решение
- Предыдущее
- Следующее
1. ω(CaCO_3) = 100% - 25% = 75% или 0,75
2. m(CaCO_3) = m(известняка) ∙ ω(CaCO_3) = 2 ∙ 0,75 = 1,5 т = 1,5∙10 6 г
3. Найдем количество вещества CaCO_3:
n(CaCO_3) = m(CaCO_3) / M(CaCO_3) = 1,5∙10 6 / 100 = 1,5∙10 4 моль
4. n (CaCO_3) = n (Ca(OH)_2) = 1,5∙10 4 моль
Ответ: 15 кмоль
2. m(CaCO_3) = m(известняка) ∙ ω(CaCO_3) = 2 ∙ 0,75 = 1,5 т = 1,5∙10 6 г
3. Найдем количество вещества CaCO_3:
n(CaCO_3) = m(CaCO_3) / M(CaCO_3) = 1,5∙10 6 / 100 = 1,5∙10 4 моль
4. n (CaCO_3) = n (Ca(OH)_2) = 1,5∙10 4 моль
Ответ: 15 кмоль
1. ω(CaCO_3) = 100% - 25% = 75% или 0,75
2. m(CaCO_3) = m(известняка) ∙ ω(CaCO_3) = 2 ∙ 0,75 = 1,5 т = 1,5∙10 6 г
3. Найдем количество вещества CaCO_3:
n(CaCO_3) = m(CaCO_3) / M(CaCO_3) = 1,5∙10 6 / 100 = 1,5∙10 4 моль
4. n (CaCO_3) = n (Ca(OH)_2) = 1,5∙10 4 моль
Ответ: 15 кмоль
2. m(CaCO_3) = m(известняка) ∙ ω(CaCO_3) = 2 ∙ 0,75 = 1,5 т = 1,5∙10 6 г
3. Найдем количество вещества CaCO_3:
n(CaCO_3) = m(CaCO_3) / M(CaCO_3) = 1,5∙10 6 / 100 = 1,5∙10 4 моль
4. n (CaCO_3) = n (Ca(OH)_2) = 1,5∙10 4 моль
Ответ: 15 кмоль